相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量大多分布在在原子核)

  ：（见文末具体总结）①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

  ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

  在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

  ：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂）21.

  ：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

  ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

  在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24.

  ==2H++ SO42－碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

  （不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

  ：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

  ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

  （二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。4.

  (硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

  一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为 －1，氟－1，溴为－1）

  ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

  （氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等

  ）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

  ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K

  ）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

  核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律

  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

  ——pH说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈酸性；pH 7，溶液呈碱性。

  （2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

  说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

  碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）

  CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

  O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

  、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe

  的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

  、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

  CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的溶解性

  溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

  是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3.

  （酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）六、化学之最

  17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）。

  1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

  （红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

  （红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO

  ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

  Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)

  + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

  + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

  (并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO

  ）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

  除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

  ）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

  ）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

  O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H

  O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO

  (并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

  将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

  将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO

  变蓝色。(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

  ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。

  ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。

  把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO

  a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

  3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

  6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

  、(3) Fe3O4。8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

  (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

  )；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

  15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

  17.水污染的三个根本原因：(1)工业生产里的废渣、废气、废水；(2)生活垃圾污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

  、CO、NO224.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

  (1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

  39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

  可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。九、化学中的

  一定”与“不一定”1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

  2.金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

  4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸并不全是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

  8.最外层电子数为8的粒子并不全是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

  （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

  （1）浓溶液并不全是饱和溶液；稀溶液并不全是不饱和溶液。（对不同溶质而言）

  （2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）

  （3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

  （4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

  13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

  14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

  （前面的N为－3价，后面的N为+5价）17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4

  是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18.阳离子并不全是金属离子。如H+、NH

  +。19.在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO

  、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO

  溶液显碱性。21.酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO

  =Na++H++SO42－)，所以能电离出氢离子的物质并不全是酸。22. 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液并不全是酸溶液，如：H2SO

  、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液并不全是碱溶液。如：NaOH、Na2CO

  、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH－的溶液）24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物并不全是碱性氧化物。

  是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。25.酸性氧化物并不全是非金属氧化物（如Mn2O

  ），非金属氧化物也并不全是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、SO

  、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。26.生成盐和水的反应并不全是中和反应。

  28.凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

  凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

  30.凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

  31.凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

  ↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。31.凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

  34.5 g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

  高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO

  用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。4.

  二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）

  (验纯)氧气（O2）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

  氢气（H2） 1用拇指堵住集满氢气的试管口；2靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

  二氧化碳（CO2）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。

  ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

  ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

  ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。）

  2(通常状况下) 化学性质及用途（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

  O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

  CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

  === H2O + CO2↑）（不稳定）a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

  Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

  点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

  CO3△2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

  === FeSO4+ H2↑（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)

  CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成（２）有气体生成（３）有沉淀生成

  O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 酸性氧化物＋水→酸

  ==CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO

  点燃CO2+ 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

  OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

  高温2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

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