高二化学常有晶胞 高二化学常有晶胞 PAGE/NUMPAGESPAGE/NUMPAGES 高二化学常有晶胞 晶体与非晶体 【高考抢手】 1．晶体的构成、结构及晶体品种的判别。 2．同种和不一样种晶体品种性质的比较。 3．晶体结构分析及晶胞中微粒数量的核算办法。 4．晶体品种与微粒间效果力的联系。 晶体非晶体 结构特色 结构微粒周期性有序罗列，结构微粒无序罗列，无规矩的几 有规矩的几许外形何外形 熔点固定不固定 异同体现各向异性各向同性 二者区直接办法看能否有固定的熔沸点 别办法 科学办法对固体进行_X－射线衍射_试验 差异晶体与非晶体可用：X－射线)观念：描绘晶体结构的根本单元。 (2)特色 ①无隙：相邻晶胞之间没有一点空地。 _________ ②并置：悉数晶胞都是平行取向 _________ 离子晶体的晶格能 (1)界说：气态离子构成1摩离子晶体开释的能量，平常取合理，单位： (2)影响要素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 ______ ②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 与离子晶体性质的联系 晶格能越大，构成的离子晶体越安定，且熔点越高，硬度越大。 ___  －1 kJ·mol _________ 晶体根本品种和性质的比较 1、晶体品种的办法 ①按照效果力判别 离子键→离子晶体； 分子间效果力→分子晶体； ②按照物质的构成判别  共价键（原子间）→原子晶体； 金属键→金属晶体； ③按照晶体的熔点判别。 一般地，熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体熔沸点有高有低。 常温下呈气态或许液态的，一般为分子晶体。 ④按照导电性判别。 离子晶体水溶液及熔融状况可以导电； 原子晶体一般一般不导电，晶体硅为半导体 石墨能导电； 分子晶体为非导体，有些分子晶体中的电解质溶于水可以导电；金属晶体是电的良导体。 ⑤按照硬度和机械性能判别。 离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆； 2、晶体熔沸点凹凸的判别 （1）不一样晶体品种的物质：原子晶体离子晶体分子晶体（2）根据常温下物质的状况来判别：固态＞液态＞气态（3）同种晶体品种的物质：晶体内微粒间效果力越大，熔沸点越高 ①离子晶体：构成相像的离子晶体，离子半径越小、离子电荷数越多熔沸点越高。 比方：熔沸点MgCl2NaClKCl ②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大，熔沸点越高比方：熔沸点金刚石SiC晶体硅 ③分子晶体：一般，构成和结构相像的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。如：熔沸点CBr4CCl4 CF4 特别，存在分子间氢键，熔沸点高升； ④金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点： NaMgAl，LiNaKRbCs。 【经典例题】 1、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判别以下相关说法中过错的选项是 ( ) A.SiCl4是分子晶体 晶体 NaCl KCl AlCl3 SiCl4 单质B B．单质B或许是原子晶体 熔点/℃ 810 776 190 －68 2300 C．AlCl3加热能提高 沸点/℃ 1465 1418 180 57 2500 D．NaCl的键的强度比KCl的小 2、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差异很大的原由是() ．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易提高，二氧化硅不可以 3、以下物质的熔、沸点凹凸次第中，正确的选项是 ( )。 A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B．CI4CBr4CCl4CH4 C．MgOH2OO2Br2 D．金刚石生铁纯铁钠 4、按以下四种相关性质的表达，或许归于金属晶体的是（ ） A.由分子间效果力联合而成，熔点很低 B.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C.由共价键联组成网状晶体，熔点很高 D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 5、以下相关物质结构和性质的说法中，正确的选项是( ) 2 3 2—的中心原子为sp2杂化 A ．元素非金属性 ClS 的试验按照是酸性 HClH S B．SO C．二氧化碳分子中存在共价键和分子间效果力 D．ClO3—的空间构型为三角锥形 6、以下各组物质的晶体中，化学键品种相同、晶体品种也相同的是（ ） A．SO和SiO 2 B．NaCl和HCl C．CCl 和KCl D．NH 和H O 2 4 3 2 7、一种新式材料B4C，它可用于制造切削东西和高温热交换器。关于B4C的估测正确是（） A．BC是一种分子晶体 B．BC是一种离子晶体 4 4 4个硼原子和 1个碳原子构成 C．BC是一种原子晶体 D．该分子是有 4 8、H2O与H2S结构相像，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是 9、-60.7oC。惹起这类差异的首要原由是（） A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量 10.以下两种分子间可以构成氢键的是（） A.HF和H2OB.HCl和PH3C.HCl和CH4D.H2S和HCl 11.以下试验现实与氢键相关的是（） A.乙醇可以与以水随意比互溶B.H2O的热安定性比H2S强 C.HF能与SiO2反应生成SiF4,故氢氟酸不可以盛放在玻璃瓶里D.冰的密度比水小，冰是一种具有许多空泛结构的晶体 12.以下关于氢键的说法中正确的选项是（） A.氢键是一种相对照较弱的化学键B.平常说氢键是较强的分子间效果力 C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子彼此效果而构成的 D.分子内构成氢键会使物质的熔、沸点高升 13、水分子间可通过“氢键”彼此联合而构成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子围住构成变形四周体，由无量个这样的四周体通过氢键彼此连接成一个庞大 的分子晶体，即冰——以以下图所示的(H25 单元结构。以下相关表达正确的选项是 （ ） O) A．1mol冰中有4mol氢键 B．lmol冰中有4×5mol氢键 C．均匀每个水分子只要2个氢键 D.均匀每个水分子只要5/4个氢键 【典型例题】 1、某单质构成的晶体必定不是（） A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体 1、判别以下物质晶体品种： （1）SiI4:熔点120.5℃，沸点271.5℃，易水解________ （2）硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大_______ （3）硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿________ （4）锑：熔点630.74℃,沸点750℃，导电________ 四种晶体品种性质的比较 品种 比较 离子晶体金属晶体 原子之间以共价 分子间靠分子间 金属阳离子和自 键联合而构成的 阳离子和阴离子 观念效果力联合而成 由电子以金属键 具有空间网状结 通过离子键联合 的晶体 联合而构成的晶 构的晶体 而构成的晶体 体 构成粒子 结 粒子间的 彼此效果 构 力 硬度 较小 很大 较大 有的很大，有的 很小 熔、沸点 较低 有的很高，有的 很低 性 溶解性 相像相溶 质 晶体不导电，水 导电、传热 一般不导电、溶 一般不具有导电 溶液或熔融态导 电和热的良导体 性 于水后有的导电 性 电 延展性 无 无 无 优异 大八成非金属单 质、气态氢化物、 金刚石、硅单质、金属氧化物 物质类型 酸、非金属氧化 晶体硼、SiC、 强碱 金属单质与合金 物、绝大八成有 SiO2、BN等 绝大八成盐 机物（有机盐除 外) P4、Cl2、NH3、 HCl、H2SO4、 SO2、CO2（干 冰）、CH4、蔗 举例 糖等 留意：AlCl3、 FeCl3归于分子 晶体  金刚石、硅单质、晶体硼、SiC、SiO2、BN等  K2O、Na2O、Na、Al、Fe、青 KOH、NaOH、铜、镁铝合金、 NaCl等不锈钢等 2、在以下物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、 SiC、晶体硅、金刚石。(1)此中只含有离子键的离子晶体是____________________； (2)此中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是___________________； (3)此中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是__________； 此中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________；（5）含有极性键的 原子晶体是。 常有晶胞 类 实例 结构 要点 型 大 1、每一个碳原子采用 杂化与其他 个碳原子等间隔紧邻，由非极性键结 组成的最小环的结构中有 个碳原 金刚 子。均匀每个碳原子被 个六元环 石 共用，每根C-C键被 个六元环共 用。 原 2、1mol金刚石中，碳碳键为 子 mol。 晶 1、每一个硅原子紧邻 个氧原 体 子，每一个氧原子紧邻 个硅原子， 二氧 构成了由Si-O 键（极性或非极 性）键构成的 元环的最小环状 化硅 结构。一个环上有 个硅原子， 个氧原子。 2、1molSiO2中，硅氧键为 mol。 干冰 分 子C60 晶 体 冰 离 子 NaCl 晶 体  1、一个二氧化碳晶胞中含有个 二氧化碳分子 2、二氧化碳晶胞中与二氧化碳近来的 二氧化碳分子有个 1、一个C60分子中含有____根双键， ____根单键。 2、C60晶胞中与一个C60近来的C60分 子有___个 1、一个水分子构成________个氢键， 均匀1mol冰中含有mol氢键。 、每个钠离子紧邻 个 Cl -，每个Cl- 1 又紧邻 个Na+，这些氯离子或Na+ 构成的空间几许构型是 ；2、与每 一个Na+等间隔的盘绕且又近来的Na+ 为 个；同理Cl-也然。 CsCl CaF2 混 合 石墨 晶 体  、每一个 Cl -紧邻 个Cs+，每一 1 个Cs+紧邻 个Cl-，这些Cs+或 Cl-构成了 体。 、与每一个 +（或Cl-）等间隔的围 2 Cs 绕且又近来的Cs+（或Cl-）为 个， 这些Cs+（或Cl-）构成的空间构型是 体。 1、1个晶胞中含有 个Ca2+， 个F-，Ca2+的配位数为 个，F-配 位数为 个 2、设CaF晶胞边长为apm， 2 g/cm3 求晶体密度为 1、碳原子的杂化办法为 ，键角 为。 2、石墨晶体的片层结构中，每个六元 碳环个碳原子数，每个六元碳环 所含有的共价健数是个。 3、石墨同层C原子间以连接， 层与层之间的效果力为。 范德华力效果力较小，所以石墨 质软，具有延展性，可作为润滑剂。 均派法核算晶胞中原子个数 立方晶胞中不一样地址的粒子对晶胞的奉献： 极点1/8棱1/4面心1/2体心1 【例】某离子晶体部分结构如图 (1)晶体中每个Y一起吸引着近来 的个X，每个X一起吸引着近来的个Y， 该晶体的化学式为； (2)晶体中每个X四周与它近来且间隔持平的X共有个 (3)晶体中心隔近来的2个X与一个Y构成的夹角∠XYX的视点 为。 二、晶胞的密度核算： 3 V=a 晶胞中各线段之间的联系以下： ⑴晶胞体积(V=a3)——cm3 ⑵摩尔质量(M) ⑶晶胞中粒子数(Z) (4)阿伏伽德罗NA 【例题】（1）使用均派法核算该晶胞中含______个NaCl （2）若Na+和Cl-间的近来间隔为0.5sx10-8cm，求：晶体的密度 （2011新课标全国）六方氮化硼其结构与金刚石相像，硬度与金刚石适当， 晶胞边长为361.5pm。六方氮化硼归于晶体。氮化硼晶胞中含有 ______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是 _______g·cm-3（只需求列算式，不必核算出数值，阿伏伽德罗 常数为NA）。 典型题例 1、以下各项所述的数字不是6的是【】 A．在NaCl晶体中，与一个Na+近来的且间隔持平的Cl-的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 2、现有四种晶体，其离子罗列办法以下图，此中化学式不属AB型的是【】 ABCD 3、根据以下结构表明图，判别以下说法中不正确的选项是【】 A．在NaCl晶体中，距Na+近来的Cl-构成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞均匀据有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数量比为1：2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小 单元如右图所示。则这类合金的化学式为【 】 Ni原子 A．LaNi6 B．LaNi3 La原子 C．LaNi4 D．LaNi5 5、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图： A为阴离子，在正方体 内，B为阳离子，分别在极点和面心，则该晶体的化学式为【 】 A．BA B．BA 2 C．BA 4 D．BA 7 2 7 4 6、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子罗列成正六边形，许多个正六边形罗列成平面网状结构。假设每两个相邻碳原子间可以构成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳 单键数的比是（） A．1∶1B．1∶2  C．1∶3  D．2∶3 【2015全国卷Ⅱ(15分）】A、B、C、D  为原子序数顺次增大的四种元索，  A2-和  B+具有相同 的电子构型；  C、  D为同周期元索，  C核外电子总数是最外层电子数的  3倍；D  元素最 外层有一个未成对电子。答复以下问题： （1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号），此中C原子的核外电子排布布式为 __________。 （2）单质  A有两种同素异形体，此中沸点高的是  (填分子式)，原由是  ； A和  B的氢化物所属的晶体品种分别为  和  。 （3）C和  D反应可生成构成比为  1：3的化合物  E，  E的立体构型为  ，中心原子 的杂化轨迹品种为  .。 （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D 与潮湿的Na2 3反应可制备 2 A ，其化学方程式为 。 CO D （5）A和B可以构成化合物F，其晶胞结构以下图，晶胞参数，a=0.566nm，F的化 学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式核算晶体F的密度(g.cm-3)。 【2014全国卷Ⅱ(15分）】周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数顺次增大。A的 核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有 3个，c的最外层电子数为其 内层电子数的3倍，d与c本家；e的最外层只要 1个电子，但次外层有18个电子。答复下 列问题： （1）b、c、d中榜首电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨迹表明图 为 。 （2）a和其他元素构成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方 式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。 （3）这些元素构成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3的酸是 ；酸根呈三 角锥结构的酸是 。（填化学式） （4）e和c构成的一种离子化合物的晶体结构如图 1，则e离子的电荷为 。 （5）这5种元素构成的一种 1：1型离子化合物中，阴离子呈四周体结构；阳离子吴轴向狭 长的八面体结构（如图2所示）。 该化合物中阴离子为  ，阳离子中存在的化学键品种有  ；该化合物 加热时榜首失掉的组分是  ，判别原由是  。

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