二氧化硅变硅酸 硅酸变成二氧化硅 二氧化硅制取硅酸 二氧化硅和碳酸钠 二氧化碳和二氧化硅 碳和二氧化硅反响 二氧化硅和碳酸钙 二氧化硅和氢氧化钠 硅和二氧化硅 二氧化硅

  无机非金属资料的主角—硅硅在地壳中的含量硅的原子结构示意图硅与氧的结合才能比碳强，是一种亲氧元素。硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的方法存在。硅和碳与氧结合才能的强弱？一、单质——硅1.品种单质硅有晶体和无定形两类；晶体硅的结构与金刚石相似。2.硅的物理性质晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有导电性，是杰出的半导体资料。一、单质——硅4.硅的用处（1）半导体资料，如硅芯片等。（2）新式动力，如光电池等。3.化学性质常温下安稳，但能与氢氟酸、强碱反响。二、二氧化硅硅石(天然SiO2)结晶形无定形(石英晶体)水晶玛瑙1、分类二氧化硅的结构在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子构成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；一起，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的份额所组成的立体网状的晶体。（1）二氧化硅晶体中最小环为12元环。SiO2晶体中Si原子的摆放方法和金刚石晶体中碳原子的摆放方法是相同的。在金刚石晶体中，每个最小环上有6个碳原子，因而SiO2晶体中每个最小环上有6个Si原子，别的六边形的每条边上都夹入了一个氧原子，所以最小环为12元环。二氧化硅的结构（2）每个硅原子被12个最小环共有。如图可以精确的看出，每个硅原子周围有四条边，而每条边又被6个环所共有，一起由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，因而还要除以2以除掉重复。所以终究计算式为（4*6）/2=12（3）每个最小环均匀具有1个氧原子。由于每个硅原子被12个环共有，因而每个环只占有该硅原子的1/12，又因每个最小环上有6个硅原子，所以每个最小环均匀具有的硅原子数为：6*（1/12）=0.5个。又由于SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的份额所组成，因而氧原子的数目为0.5*2=1个。二氧化硅的结构二、二氧化硅1、分类2、物理性质考虑：依据SiO2的存在和使用，剖析以下问题：SiO2化学安稳性怎么硬度大、熔点高、难溶于水很安稳二、二氧化硅1、分类2、物理性质3、化学性质请依据CO2与H2O、CaO、Na2O、NaOH反响的化学方程式完结下列方程式。SiO2+H2O=SiO2+CaO=SiO2+Na2O=SiO2+NaOH=与碱性氧化物生成盐和水酸性氧化物二、二氧化硅1、分类2、物理性质3、化学性质（1）酸性氧化物为什么试验室里盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞？[考虑]：怎么区别未贴标签的盐酸和NaOH溶液？二、二氧化硅1、分类2、物理性质3、化学性质（1）酸性氧化物（2）特殊性：与氢氟酸反响（HF）4HF+SiO2==SiF4+2H2O（刻蚀玻璃）考虑：SiO2是两性氧化物么？三、硅酸（H2SiO3）1、制备：硅酸盐+其它酸溶液色彩由无色变成赤色溶液色彩由赤色逐步变成无色，终究呈现无色通明凝胶Na2SiO3溶液呈碱性酸性强弱：盐酸硅酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl强酸制弱酸三、硅酸（H2SiO3）1、制备：硅酸盐+其它酸酸性：硅酸＜碳酸强酸制弱酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO32、化学性质H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O不安稳性：3、用处硅胶是硅酸凝胶经枯燥脱水后得到的，可作枯燥剂和催化剂载体。H2SiO3胶体硅酸凝胶硅酸干凝胶“硅胶”（一）二氧化硅物理性质：化学性质:用处：（二）硅酸制备:物理性质：化学性质:用处：一、二氧化硅(SiO2)和硅酸（H2SiO3）光导纤维，石英玻璃等酸性氧化物无色通明、难溶于水熔点、硬度、水溶性酸性、不安稳性硅酸盐枯燥剂和催化剂载体等特性：与HF小结1．地壳中含量第一和第二的两种元素所构成的化合物不具有的性质是（A．熔点很高B．与水反响生成对应的酸C．坚固D．可与烧碱反响生成盐2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（A．金刚砂B．玛瑙C．水晶D．石英课堂练习3．要除掉SiO2中混有的少数CaO杂质，最适合的试剂是（A．纯碱溶液B．盐酸C．氢氟酸D．苛性钠溶液A．自然界存在许多单质硅B．SiO2与任何酸都不起反响C．光导纤维被大范围的使用于能量传输和信息传输D．SiO2的化学性质生动，能与许多物质产生化学反响5．将过量的CO2别离通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；饱满Na2CO3溶液。终究溶液中有白色沉积分出的是（